Reaktion mit Sauerstoff als Redoxreaktion
 


In der 8. Klasse lernen Schüler Reaktionsgleichungen zunächst wie folgt aufzustellen:

Natrium und Sauerstoff     reagieren zu   Natriumoxid          (Wortgleichung)
Na          +         O2                 Na2O               (Symbolgleichung)

4 Na       +         O2               2 Na2O             (Reaktionsgleichung)

Später wird dann der Begriff der ´Redoxreaktion´ eingeführt, der für eine kombinierte Reduktion und Oxidation steht und mit dessen Hilfe derartige Gleichungen genauer untersucht werden sollen.

Die Begriffe Oxidation und Reduktion erhalten eine neue Bedeutung:

 
alte Bedeutung
neue Bedeutung
Oxidation
Sauerstoffaufnahme
Elektronenabgabe
Reduktion
Sauerstoffabgabe
Elektronenaufnahme

Reduktionsmittel ist ein Stoff, der selbst oxidiert wird und dabei hilft, einen anderen zu reduzieren. [reducere (lat.)= zurückführen]
Oxidationsmittel ist ein Stoff, der selbst reduziert wird und dabei hilft einen anderen zu oxidieren.

Betrachten wir mal eine Redoxreaktion an obigem Beispiel:

Wir verbrennen Natrium in der Flamme
Na     - 1 e-Na + /*4
Oxidation
Natrium:    Reduktionsmittel
O2             +      4e-   2 O2-
Reduktion
Sauerstoff: Oxidationsmittel
 
4 Na   - 4 e-4 Na +
Merke: Die Anzahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen muss gleich sein !!!
 
O2             +      4e-  2 O2-

4 Na + O2      4 Na+  + 2 O2-
                                      
                                              2 Na2 O
Da die Alkalimetalle einwertig sind und Sauerstoff zweiwertig ist, ist das Verhältnis Alkalimetall: Sauerstoff = 2:1 .

Na
Wir verbrennen Lithium in der Flamme
Li     - 1 e- Li+ /*4
Oxidation
Lithium:     Reduktionsmittel
O2          +      4e-   2 O2-
Reduktion
Sauerstoff: Oxidationsmittel
 
4 Li     - 4 e-4 Li +
Die Anzahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen muss gleich sein !!!
O2            +      4e-   2 O2-

4 Li + O2      4 Li +  + 2 O2-
                                      
                                              2 Li 2 O
Da die Alkalimetalle einwertig sind und Sauerstoff zweiwertig ist, ist das Verhältnis Alkalimetall: Sauerstoff = 2:1 .

Li

Wir merken also...

Bei jedem Metall der 1. Hauptgruppe (Alkalimetalle) ergibt sich bei der Reaktion mit Sauerstoff dasselbe stöchiometrische Verhältnis.
Insofern kann das Elementsymbol (Na) durch ein beliebiges anderes Elementsymbol der 1. Hauptgruppe(Li, K, Rb, Cs) ausgetauscht werden.


 
Wir verbrennen Calcium in der Flamme
Ca     - 2 e- Ca2+ /*2
Oxidation
Calcium:    Reduktionsmittel
O2           +      4e-   2 O2-
Reduktion
Sauerstoff: Oxidationsmittel
 
2 Ca   - 4 e- 2 Ca 2+
Merke: Die Anzahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen muss gleich sein !!!
 
O2            +      4e-   2 O2-



Merke: Da die Erdalkalimetalle ebenso wie Sauerstoff zweiwertig sind ist das Verhältnis 1: 1.
 
2 Ca + O2      2 Ca 2+  + 2 O2-
                                      
                                              2 Ca O

Ca

Wir verbrennen Magnesium in der Flamme
Mg     - 2 e-Mg2+ /*2
Oxidation
Magenesium:    Reduktionsmittel
O2           +        4e- 2 O2-
Reduktion
Sauerstoff:       Oxidationsmittel
 
2 Mg   - 4 e- 2 Mg 2+
Merke: Die Anzahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen muss gleich sein !!!
 
O2             +      4e-   2 O2-

   
2 Mg + O2      2 Mg 2+  + 2 O2-
                                      
                                              2 Mg O
Merke: Da die Erdalkalimetalle ebenso wie Sauerstoff zweiwertig sind, ist das Verhältnis 1: 1.
 

Mg

Wir merken also...

Auch bei den Erdalkalimetalen gilt wieder...
Bei jedem Metall der 2. Hauptgruppe (Erdalkalimetalle) ergibt sich bei der Reaktion mit Sauerstoff dasselbe stöchiometrische Verhältnis.
Insofern kann das Elementsymbol (Ca) durch ein beliebiges anderes Elementsymbol der II.Hauptgruppe(Be, Mg, Sr, Ba) ausgetauscht werden.