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Unterrichsmaterial, 10. Klasse

Im Rahmen einer komplexen Aufgabe zum Forschenden Lernen lösen die Schüler ein gemeinsames Mystery. Ein Mordfall mit mehreren Verdächtigen sowie ein am Tatort gefundener unbekannter, kristalliner Feststoff stellen die örtlichen Ermittler vor ein Rätsel. Die Mitglieder der Lerngruppe werden zu forensischen Forschern ausgebildet und begeben sich mithilfe diverser Nachweisreaktionen auf die Suche nach dem unbekannten Salz und finden schließlich den Täter.

• Klassenstufe: 8/9 (G8), 9 (G9)
• Dauer: 6 Unterrichtsstunden (3 Doppelstunden)
• Kompetenzen:
  • 1. Erkenntnisgewinnung
  • 2. Methodik Thematische Bereiche: Ionen, Ionenbindung, Nachweisreaktionen
• Medien: Texte, Schülerexperimente, Bilder

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Unterrichsmaterial, 10. Klasse
In der Unterrichtseinheit lernen die Schüler die homologe Reihe der Carbonsäuren kennen.

In unserem Alltag kommen wir ständig mit den verschiedenen Carbonsäuren in Kontakt: Sei es beispielsweise als Vitamin C (der Ascorbinsäure) oder in Form von Essig. Bei Letzterem handelt es sich um verdünnte Ethansäure, deren Trivialname Essigsäure lautet. Sie dürfte die vermutlich älteste vom Menschen hergestellte Carbonsäure sein. Bereits 6.000 v. Chr. war die Essigsäureherstellung aus Wein und ihre konservierende Wirkung bekannt. In diesem Beitrag werden die grundlegenden Eigenschaften der Monocarbonsäuren und der Hydroxycarbonsäuren vermittelt und auf ihre Verwendungszwecke eingegangen.

• Klassenstufe: 10
• Dauer: 9 Unterrichtsstunden
• Kompetenzen:
  • 1. Textverständnis, Alltagsbezug herstellen
  • 2. Strukturiertes Denken
  • 3. Transferwissen (homologe Reihe Alkane => homologe Reihe Alkansäuren), Herstellverfahren beschreiben und passende Reaktionsgleichungen aufstellen
• Thematische Bereiche: Monocarbonsäuren, Hydroxycarbonsäuren, Carboxy- und Hydroxygruppe, Hydrolyse
• Medien: Texte, Reaktionsgleichungen, Strukturformeln, Folie

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Unterrichsmaterial, 9.- 10. Klasse
25 Seiten (3,2 MB)

Erdöl kennen die Menschen bereits seit dem Altertum und schon damals wurde Erdöl in erster Linie als Brennstoff genutzt. Die erste Erdölbohrung erfolgte dann 1859 in dem Ort Pennsylvania in den USA. Doch was verbirgt sich chemisch hinter der schwarzen Flüssigkeit, die unsere moderne Welt antreibt? Wozu brauchen wir Raffinerien und was passiert bei der Verbrennung von Kraftstoffen? Erforschen Sie gemeinsam mit Ihren Schülern die Geheimnisse des Erdöls und entdecken Sie seine faszinierende Bedeutung für unsere mobile Welt.

• Klassenstufe: 9/10
• Dauer: 8 Unterrichtsstunden (Minimalplan: beliebig)
• Kompetenzen:
  • 1. Die wichtigsten Eigenschaften von Erdöl benennen
  • 2. Die wichtigsten Schritte in einer Raffinerie darstellen
  • 3. Den Unterschied zwischen Benzin und Dieselkraftstoff erklären
  • 4. Alternative Treibstoffe nennen
  • 5. Zielorientiertes Arbeiten im Team
• Thematische Bereiche: Organische Verbindungen, Energieträger

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Stationenlernen / Lernzirkel 21 Seiten (0,8 MB)
Unterrichsmaterial, 8.- 9. Klasse

Was sind a-Teilchen? Welche Elementarteilchen befinden sich im Atomkern?

Für viele Schüler stellt der Atombau ein schwer verständliches Thema dar. Um das vorhandene Wissen aufzufrischen und zu festigen, bietet dieses Stationenlernen verschiedenste Aufgaben rund um Atommodelle und den Atombau.

• Laufzettel zu den Stationen
• Checkliste zum Stationenlernen
• Station 1: Rund um den Atombau – ein Domino
• Station 2: Allerlei über Atommodelle – ein Domino
• Station 3:Wähle richtig! Ein Lückentext zum Atombau
• Station 4: Entscheide dich! Eine Klammerkarte zum Atombau
• Station 5: Im Team dem Atombau auf der Spur
• Zusatzstation 6: Was wisst ihr über den Atombau? Ein Wortsuchrätsel
• Zusatzstation 7: Was wisst ihr über Atommodelle? Eine Mindmap

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Unterrichsmaterial, 7.- 9. Klasse

Der Umgang mit Feuer und eine schnelle Reaktion bei Gefahren sind bedeutend in Alltag und Unterricht. Für ein grundsätzliches Verständnis von Brandursachen werden in diesem Beitrag viele Experimente durchgeführt und die Schüler zu sicheren Feuerexperten ausgebildet. Der Unterricht ist vor allem experimentell und handlungsorientiert gestaltet.

• Klassenstufe: 7/8
• Dauer: 7 Unterrichtsstunden (Minimalplan: 5)
• Kompetenzen:
  • 1. Die Verbrennungsbedingungen benennen und experimentell nachweisen
  • 2. Den Begriff „Zerteilungsgrad“ kennen;
  • Mit Gefahrensituationen richtig umgehen
  • 4. Die Brandklassen und ihre spezifischen Löschmethoden benennen
• Thematische Bereiche: Chemische Reaktionen, Verbrennungen

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Unterrichsmaterial, 8.- 9. Klasse
19 Seiten (4,1 MB)

Joseph Louis Proust formulierte als erster Chemiker das Gesetz der konstanten Massenverhältnisse, welches auch als das zweite chemische Grundgesetz bezeichnet wird.

Oftmals haben Schüler Probleme beim Erlernen dieser abstrakten Thematik. In diesem Beitrag erarbeiten Ihre Schüler daher das Gesetz der konstanten Massenverhältnisse binnendifferenziert und praxisorientiert anhand der Konzeption einer Versuchsreihe und der anschließenden Durchführung des Schülerversuchs.

• Klasse: 8/9
• Dauer: 2 Stunden (Minimalplan: 1)
• Kompetenzen: Die Schüler …
  • formulieren das Gesetz der konstanten Massenverhältnisse und wenden es auf Reaktionen an.
  • überprüfen Vermutungen im selbst geplanten Experiment und treffen sicherheitsrelevante Maßnahmen.
  • geben den Weg des Erkenntnisgewinns zur Formulierung des Gesetzes der konstanten Massenverhältnisse an.
  • gehen fachgerecht mit Chemikalien um.
• Versuche:
  • Quantitative Synthese von Kupfersulfid – Versuchsanleitung (SV)
• Übungsmaterial:
  • Auf den Spuren des Joseph Louis Proust
  • Das Gesetz der konstanten Massenverhältnisse – jetzt weiß ich’s!
  • Stimmt die Vermutung? – Konzipiert eine Versuchsreihe
  • Zusammenfassung der Versuchsreihen

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Chemie Unterrichsmaterial 7.- 9. Klasse

Anfangsunterricht in Chemie: Hier ist es wichtig, Ihren Schülern einen Bezug zu ihrer Lebenswelt zu vermitteln. Dies kann ganz einfach durch das Betrachten der Gegenstände im Federmäppchen erfolgen: Wie verhält sich die Schere im Wasser? Mit welchem Stoff lässt sich Kugelschreiber radieren?

Mit dieser Unterrichtseinheit können Sie mit Ihren Schülern die Welt der Stoffe und ihre Stoffeigenschaften erkunden. Dabei bilden einfache und ungefährliche Versuche den Kern.

Mit den Arbeitsblättern in normaler und leichter Sprache vermitteln Sie das Wissen zudem an alle Ihre Schüler – auch im Inklusionsunterricht.

• Klasse: 7–9 (Anfangsunterricht)
• Dauer: 5 Stunden (Minimalplan: 1)
• Kompetenzen: Die Schüler …
  • beschäftigen sich mit den wichtigsten Stoffeigenschaften.
  • lernen Laborgeräte und sorgfältiges Arbeiten im Chemielabor kennen.
  • dokumentieren ihre Versuchsergebnisse.
  • kennen das Phänomen „chemische Reaktion“.
• Versuche:
  • Schwimmversuche mit Büroartikeln (SV)
  • Radierungen mit verschiedenen Radierern (SV)
  • Chromatografie von Filzstiftfarbe (SV)
• Übungsmaterial:
  • Die Stoffeigenschaft Dichte
  • Die Stoffeigenschaft Härte
  • Filzstiftfarbe wieder trennen
  • Chemische Reaktionen

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Chemie Unterrichsmaterial 9.- 10. Klasse

In früheren Zeiten war Farbe Luxus. Das Rot aus Purpurschnecken und das Blau aus zermahlenen Edelsteinen konnten sich nur die Reichen leisten. Das hat sich grundlegend geändert: Heutzutage liefert die chemische Industrie Farben in der ganzen Palette von höchster Qualität zu günstigen Preisen. Unsere moderne Welt ist viel bunter geworden.

In dieser Unterrichtseinheit erfahren Ihre Schüler Grundlegendes über Pigmente und Bindemittel, den „Bausteinen“ der Farben. Bildbeispiele aus der Kunstgeschichte und eine Berufsorientierung vertiefen die Kenntnisse. In einfachen aber effektvollen Versuchen färben Ihre Schüler Seidenstoffe, stellen Tinte, Wassermalfarben und Wachsmalkreiden her.

• Klasse: 9/10
• Dauer: 8 Stunden (Minimalplan: 6)
• Kompetenzen: Die Schüler …
  • beschreiben grundsätzliche Eigenschaften von Farben und deren Herstellungsverfahren.
  • kennen einen Beruf der chemischen Farbenindustrie.
  • experimentieren, recherchieren und überprüfen in Partnerarbeit.
• Versuche:
  • Tinte aus Tee (SV)
  • Stofffärben mit Kurkuma (SV)
  • Wassermalfarben herstellen (SV)
  • Wachsmalfarben selbstgemacht (SV)
• Übungsmaterial:
  • Lacklaborant/in – ein chemischer Beruf
  • Pigmente – ein Logical
  • Waschfeste Textilien – wie die Farbe am Stoff haftet
  • Azofarbstoffe – Farbwunder aus Steinkohlenteer

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Chemie Unterrichsmaterial 7.- 9. Klasse

Bei allen Bereichen spielt die Sicherheit im Chemieunterricht eine übergeordnete Rolle, weshalb es wichtig ist die Schüler die Bedeutung der GHS-Piktogramme und Sicherheitsaspekte beim Experimentieren näher zu bringen. Durch das Beachten der Sicherheitsvorschriften schützen Schüler nicht nur sich selbst und andere, sondern auch für die Umwelt kann sich dies positiv auswirken.

Wo befindet sich was in unserem Chemieraum? Welche Bedeutung haben die GHS-Piktogramme-, Gebots- und Verbotssymbole? Wie beschriftet man Chemikalienflaschen? Und wie verhält man sich im Notfall?

Üben Sie mit Ihren Schülern die elementaren Sicherheitsvorschriften und machen Sie sie mit ihrem Chemieraum gut vertraut. Die handlungsorientierte und selbstbestimmte Ausrichtung des Beitrags fördert die Selbstständigkeit Ihrer Klasse. Der Wettbewerbscharakter der Materialien und die Urkunden, die feierlich am Schluss überreicht werden, sorgen für zusätzliche Motivation.

Klassen: 7–9

Dauer: 4 Stunden (Minimalplan: 2)

• beachten Sicherheits- und Umweltaspektel beim Experimentieren.
• kennen die Bedeutung der GHS-Piktogramme, Gebots- und Verbotssymbole.
• arbeiten zielorientiert und kompetent im Team zusammen.

• Weißt du wo der Not-Aus-Schalter ist?
• Für was benötigt man die Schutzbrille?
• Was bedeutet H315?
• Wie verhältst du dich im Brandfall?

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Chemie Unterrichsmaterial 7.- 9. Klasse

In unserem Alltag kommen wir ständig unbewusst in Kontakt mit Laugen: Die Natronlauge ist notwendig zur Herstellung von Laugenbrezeln und auch um verstopfte Abflüsse frei zu bekommen. Calciumlauge ist für den Maurer unentbehrlich. Mit Kalkwasser erkennt man, ob Kohlenstoffdioxid anwesend ist.

In dieser Unterrichtseinheit werden einige Laugen von Ihren Schülern näher betrachtet und folgende Fragen beantwortet: Wie werden die verschiedenen Laugen hergestellt? Welche Eigenschaften und Besonderheiten haben sie? Und wo finden sie im Alltag Einsatz?

Klasse: 9/10

Dauer: 4 Stunden (Minimalplan: 1 Stunde)

• wenden naturwissenschaftliche Symbolik an.
• wenden Fachsprache systematisch auf chemische Reaktionen an
• beurteilen die Bedeutung von Säuren und Basen in Alltagszusammenhängen.

• Herstellung von Natronlauge (LV)
• Wir stellen Magnesiumlauge her (SV)
• Kalkwasser als Nachweis für Kohlenstoffdioxid (LV)

• Natronlauge – Rohrreiniger und Laugengebäck
• Calciumhydroxid – unersetzlich auf dem Bau
• Ammoniak – ein wichtiger Stoff für die Industrie
• Alles klar? – Ein Rätsel rund um Laugen

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Chemie Unterrichsmaterial 7.- 9. Klasse

Mikroplastik im Meer – alle reden davon, aber was geht mich das an? Was ist überhaupt Mikroplastik und wo kommt es her? Wenn man verstehen möchte, was in den Medien kurz und knapp behandelt wird, muss man das Thema hinterfragen. Dabei kann man feststellen, welche bedeutende Rolle man selbst dabei spielt, wenn man alltägliche Situationen wie das Duschen betrachtet.

In dieser Unterrichtseinheit erfahren Ihre Schüler praxisnah, dass in vielen Pflegeprodukten Mikroplastik enthalten ist. Außerdem erarbeiten sie sich selbstständig, was Mikroplastik überhaupt ist und welche Folgen es für Lebewesen und die Umwelt hat.

Klasse: 7–9

Dauer: 4 Stunden (Minimalplan: 2)

• erklären den Begriff Mikroplastik fachsprachlich korrekt.
• prüfen Darstellungen in Medien hinsichtlich ihrer fachlichen Richtigkeit.
• führen ein Experiment nach Anleitung durch und werten es aus.
• beschreiben und veranschaulichen chemische Sachverhalte mithilfe von Darstellungen.

• Warentest – Nachweis von Mikroplastik in einem Produkt (SV)

• Woraus besteht mein Produkt? – Verpackungen analysieren
• Was ist eigentlich dieses Mikroplastik?
• Wie erstelle ich ein Cluster? – Eine Anleitung
• Tabu-Spiel

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Chemie Unterrichsmaterial 7.- 10. Klasse

In der Unterrichtseinheit geht es um die Entwicklung von Modellvorstellungen im Hinblick auf den Aufbau der Stoffe. Dabei werden ausgehend vom Teilchenmodell bis zum Schalenmodell verschiedene Schülerversuche und Arbeitsblätter zum Einsatz kommen. Als Untersuchungsgerät werden die Lernenden ein Elektroskop bauen. Das Elektroskop ist ein Gerät, mit dessen Hilfe die Folgen der elektrischen Kräfte, die wiederum selbst nicht erkennbar sind, sichtbar gemacht werden können. Das Elektroskop wurde in einer sehr einfachen Form erstmals um 1600 vom englischen Arzt und Physiker William Gilbert entwickelt.

Es sollte darauf geachtet werden, dass die Begriffe Elektrizität und elektrische Ladungen nicht synonym verwendet werden. Elektrizität ist eine Eigenschaft von Stoffen, die aufgrund der Anziehung zwischen positiven und negativen (Elektronen) Ladungsträgern entsteht. Von Strom spricht man, wenn die Elektronen auf leitenden Körpern ließen.

Die Unterrichtsreihe stellt eine Verbindung zwischen dem naturwissenschaftlichen Erkenntnisweg und dem historisch-genetischen Unterrichtsverfahren dar. Die Lernenden können ausgehend von Beobachtungen Schlussfolgerungen ziehen, die zur Entwicklung von Modellen zum Teilchenaufbau führen. Außerdem werden sie aufgrund von experimentellen Beobachtungen erkennen, dass mit bestimmten Modellen nicht alles erklärt werden kann und diese modiiziert werden müssen. Die weitgehende Orientierung an der historischen Entwicklung ermöglicht den Lernenden nachzuvollziehen, wie naturwissenschaftliches Wissen entsteht und zur Veränderung von grundlegenden naturwissenschaftlichen Vorstellungen führt.

Insofern lernen die Schüler auf der Metaebene einiges über das Grundkonzept „Nature of Science“ (NOS) – „Natur der Naturwissenschaften“. Hierzu zählen die sieben Kerndimensionen: Herkunft, Entwicklung, Sicherheit, Kreativität, Zweck, Einfachheit und Rechtfertigung des naturwissenschaftlichen Wissens.

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Chemie Unterrichsmaterial 8.- 9. Klasse

Beim Thema „Metalle“ werden im Anfangsunterricht die ersten chemischen Reaktionen erlebt und die ersten Vorstellungen dazu erzeugt.

Durch diese Einheit zieht sich ein historischer roter Faden, der in der Kupferzeit beginnt und über die Bronze- und die Eisenzeit bis in die heutige Zeit verläuft. Dabei bauen die einzelnen Materialien Schritt für Schritt aufeinander auf und haben als fachlichen Schwerpunkt anschauliche Vorstellungen auf der Teilchene-bene. Ausgehend von der Wortgleichung zeichnen Ihre Schüler in dieser Einheit das Teilchenmodell und leiten daraus die Reaktionsgleichung ab. Anspruchsvolle Reaktionen werden so für Ihre Schüler greifbar.

Klasse: 8/9

Dauer: 9 Stunden (Minimalplan: 7)

• stellen chemische Reaktionen im Teilchenmodell dar.
• lernen historische Verfahren der Metallgewinnung und -verarbeitung kennen.
• stellen selbstständig Reaktionsgleichungen auf.
• beschreiben die heutige Eisengewinnung im Hochofen.

• Kupfergewinnung zu Ötzis Zeit aus chemischer Sicht (SV)
• Von der Kupferzeit zur Bronzezeit (SV)
• Von der Bronzezeit zur Eisenzeit (SV)

• Chemische Geheimsprache – Formeln
• Kupfergewinnung zu Ötzis Zeit
• Eisengewinnung früher und heute

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Chemie Unterrichsmaterial 7.- 9. Klasse

Wasser ist für uns ein ganz alltäglicher Stoff – dennoch hat es so besondere Eigenschaften, die einem gehörig zu Denken geben: Zum einen ist die Oberflächenspannung von Wasser ungewöhnlich hoch, sodass manche Tiere darauf laufen können. Zum anderen ist seine Dichte bei 4 °C am höchsten, was bewirkt, dass Fische im See überwintern können und Eis eine zerstörerische Kraft hat, die selbst festes Gestein, Straßenbeläge oder Glasflaschen sprengen kann.

Beide Effekte lassen sich gut in einfachen Experimenten erforschen. So einfach, dass sich Ihre Schüler bereits im Chemie-Anfangsunterricht die Inhalte selbstständig in einem Stationenlernen erarbeiten können.

Klasse: 7–9

Dauer: ca. 5–7 Stunden (Minimalplan: 3 Stunden)

• geben themenbezogene Fakten in angemessenen Worten wieder und erläutern diese näher.
• nennen verschiedene Basiskonzepte und wählen zu einem Sachverhalt die passenden aus.
• führen selbstständig Untersuchungen und Versuche durch.
• beschreiben verschiedene Modelle und erkennen deren Vor- und Nachteile.

• Wieso schwimmt eine Büroklammer auf dem Wasser?
• Was passiert mit schwimmenden Gegenständen, wenn man Spülmittel hinzugibt?
• Warum können Wasserläufer auf dem Wasser gehen?
• Wieso sind geschlossene Wasserflaschen im Gefrierschrank keine gute Idee?
• Was machen die Fische im Winter, wenn der See zufriert?

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Chemie Unterrichsmaterial 9.-10. Klasse

Auch Atome sind nicht gerne allein. Eine unsichtbare Kraft bindet die Atome aneinander. Aber wie kommt diese Kraft zustande? Und wie entstehen Bindungen zwischen den Atomen? Gibt es wie bei uns Menschen auch verschiedene “Bindungstypen” und wenn ja wie unterscheiden sie sich? Nach einem Lernzirkel, indem Ihre Schüler die verschiedenen Bindungsarten kennen lernen, motiviert ein spannendes Quiz am Ende der Einheit dazu, das Gelernte zu wiederholen.

Klasse: 9/10

Dauer: 4 Stunden (Minimalplan: 3 Stunden)

• verstehen die Oktettregel und wenden diese an einem Beispiel an.
• arbeiten die verschiedenen chemischen Bindungen selbstständig heraus
• arbeiten selbstständig in einem Lernzirkel und fassen Inhalte unter Benutzung der Fachsprache zusammen.
• leiten die typischen Eigenschaften der verschiedenen Bindungsarten ab.

• Chemische Bindungen – für einen besseren Zusammenhalt
• Ein Geben und Nehmen – oder Teilen?
• Wer teilt hat mehr – die Atombindung
• Ab in die Ladungswolke – die Metallbindung
• Fest gebunden im Kristallgitter – die Ionenbindung
• Wer bin ich? Quiz

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Chemie Unterrichsmaterial 8.-9. Klasse

Mit einer Baumarktexkursion steigen Sie in die Einheit ein. Das Arbeitsblatt M 1 beinhaltet den Arbeitsauftrag sowie Tipps zur Erkundung eines Baumarkts.

Die Erkundung kann je nach Möglichkeit als Klassenexkursion erfolgen oder als Hausaufgabe angelegt werden. Es ist vorteilhaft, wenn die Stationsgruppen den Baumarkt gemeinsam erkunden, allerdings ist dies je nach Einzugsgebiet der Schule nicht immer möglich. Im letzteren Fall muss jedoch eine ausreichende Vorlaufzeit eingeplant werden.

• Stationen 1–3 beziehen sich auf die Elemente der 1. und 2. Hauptgruppe, wobei Station 3 zum technischen Kalkkreislauf in einen theoretischen und einen praktischen Teil unterteilt ist.
• Station 4 behandelt die Halogene

• Station 5 die Halogene und Edelgase.
• Bei Station 6 beschäftigen sich die Lernenden mit den Metallen der Hauptgruppen und, in Bezug auf die Verwendung, mit denen der Nebengruppen.
• Bei Station 7 steht Kohlenstoff als Vertreter der 4. Hauptgruppe im Fokus,

• Station 8 die Verwendung von Stickstoff- und Phosphatverbindungen im Blumendünger thematisiert.
• Station 9 bezieht sich auf Sauerstoff als Vertreter der 6. Hauptgruppe.

Klasse: 8/9

Dauer: 6 Stunden (Minimalplan: 4)

• benennen die Elemente des Periodensystems und beschreiben ihre Eigenschaften.
• skizzieren den technischen Kalkkreislauf als Beispiel eines Stoffkreislaufs.
• führen selbstständig Versuche durch und werten diese in Versuchsprotokollen aus.
• nutzen Modelle zur Beantwortung von chemischen Fragestellungen.

• Nachweis von Alkali- und Erdalkalimetallen (SV)
• Natrium reagiert mit Wasser (LV)
• Sauerstoff – eine brenzlige Sache (SV)
• Nitratnachweis in Spezialdüngern (SV)

• Herstellen von Kalkmörtel – der technische Kalkkreislauf
• Halogene – die Salzbildner
• Metalle – Stoffe mit besonderen Eigenschaften
• Kohlenstoff – jetzt wird es organisch

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Chemie Unterrichsmaterial 7.-9. Klasse

Schon frühmorgens wenden manche Menschen das erste Trennverfahren des Tages an: Beim Kaffee kochen wird filtriert. Viele Trennverfahren begegnen uns erstaunlich oft im Alltag.

In dieser Unterrichtseinheit lernen Ihre Schüler daher praxisorientiert einige dieser Stofftrennverfahren kennen und wenden sie in verschiedenen Versuchen am Beispiel von Salz an.

Zusätzlich üben sie sich im Recherchieren und bei der Planung von wissenschaftlichen Experimenten.

Klasse: 7–9

Dauer: 8 Stunden

• lernen verschiedene Stofftrennverfahren und die dabei genutzten Stoffeigenschaften kennen.
• erkennen Stofftrennverfahren als wesentlichen Bestandteil unseres Alltags.
• wenden Stofftrennverfahren praktisch an und entwickeln mithilfe der dabei gewonnen Erkenntnisse einen eigenen Versuch.

• Filtration einer Steinsalzprobe (SV)
• Dekantieren einer Steinsalzprobe (SV)
• Eindampfen einer Steinsalzprobe (SV)
• Einen Salzkristall züchten (SV)

• Woher kommt unser Salz?
• Noch mehr Trennverfahren
• Einen Versuch zur Wasseranalyse planen • Teste dein Wissen – ein Rätsel zu Trennverfahren

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Chemie Unterrichsmaterial 7.-9. Klasse

Light-Produkte, Lifestyle, Jugendlichkeit – was ist gerade in? Für unser Konsumverhalten sind vor allem Medien verantwortlich. Wenn wir sie kritisch betrachten wollen, müssen wir lernen uns das Hintergrundwissen zu erarbeiten und das Produkt damit zu bewerten. Die Grundlage hierzu stellt in dieser Einheit ein Brief der Firma Meister Süß mit der Bitte um eine Untersuchung verschiedener Süßungsmittel dar. Ihre Schüler arbeiten die Eigenschaften von Xylit, Isomat & Co heraus und bewerten und bewerben das Süßungsmittel im Anschluss.

Klasse: 7–9

Dauer: 10 Stunden (Minimalplan: 6)

• benennen Beispiele für Zuckerersatzstoffe und beschreiben ihre Eigenschaften.
• führen wissenschaftliche Experimente selbstständig durch.
• wählen Argumente zur Bewertung eines Süßungsmittels aus.
• bewerten ihr Konsumverhalten und das anderer Personen unserer Gesellschaft.
• diskutieren über gesellschaftskritische Themen in der Gruppe.

• Was macht Süßigkeiten süß? – eine Geschmacksprobe (SV)
• Besteht unser Süßungsmittel aus Kohlenhydraten? (SV)
• Wie gut ist die Löslichkeit unseres Süßungsmittels? (SV)
• Wie verändert sich unser Süßungsmittel bei Hitzeeinwirkung? (SV)

• Was ist das Besondere an meinem Süßungsmittel – Vor- und Nachteile der Stoffe
• Wie kann ich mein Süßungsmittel verkaufen?

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Chemie Unterrichsmaterial 8.-10. Klasse

Die Unterrichtseinheit zum Thema Mikroplastik lässt sich thematisch mit verschiedenen Unterrichtsinhalten verbinden und verknüpft die Lerninhalte mit einem aktuellen und lebensnahen Thema.

Das Thema hat einen engen Bezug zur Lebenswirklichkeit der Schüler, da diese (i.  d.  R.) täglich Plastik konsumieren, indem sie z.  B. Verpackungen wegwerfen. Vielen Schülern ist oftmals zunächst nicht bewusst, welche Menge an Plastik sie verwenden. Insbesondere als Inhaltsstoff in Pflegeprodukten ist Mikroplastik nicht jedem bekannt. Durch das Anlegen eines kreativen Tagebuchs über einen längeren Zeitraum lernen die Schüler ihr eigenes Verhalten genau zu beobachten. Dadurch kommen je nach Lerngruppe teils sehr viele verschiedene Ideen zusammen, die dabei helfen, Plastikmüll zu reduzieren. Die kreative und persönliche Auseinandersetzung mit der Thematik spricht auch Schüler an, denen es sonst schwerfällt, sich im Unterricht einzubringen.

Dauer: 6 Unterrichtsstunden

• Die Vielfalt der Kunststoffe beschreiben
• Die verschiedenen Eigenschaften von Kunststoffen auf der Basis ihrer Struktur erklären
• Experimente planen und durchführen
• Exemplarisch Verknüpfungen zwischen gesellschaftlichen Entwicklungen und chemischen Zusammenhängen aufzeigen
• Gesellschaftsrelevante Entwicklungen diskutieren und bewerten
• Einen Standpunkt mithilfe von Fachwissen begründen und vertreten
• Daten angemessen mit sprachlichen und bildlichen Mitteln veranschaulichen

• Offene Unterrichtsformen
• Schülerexperimente
• Hausaufgaben

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Chemie Unterrichsmaterial 9.-10. Klasse

Ein Stoffkreislauf im Boden – und niemand kann ihn sehen. Was passiert dort und wer ist daran beteiligt? Jeder hat seine Aufgabe und ein Schritt folgt auf den anderen.

Ihre Schüler finden es selbst heraus: Durch die Erstellung von Steckbriefen und mithilfe von Clusterkarten entwickeln sie in einer Gruppenarbeit den Stickstoffkreislauf und verinnerlichen so die Zusammenhänge. Vertiefend setzen die Lernenden aktuelle Umweltprobleme in Bezug und bewerten diese. Ein Rätsel dient zum Abschluss der Einheit als Lernerfolgskontrolle und festigt das Wissen.

Klasse: 9/10

Dauer: 5 Stunden

• erstellen Steckbriefe mithilfe von Informationstexten.
• veranschaulichen Sachverhalte anhand von graphischen Darstellungen.
• vernetzen und strukturieren neue Fachbegriffe.
• beschreiben und erklären die Umsetzung des Elements Stickstoff.

• Gruppenpuzzle: Die Aufgaben der Organismen im Stickstoffkreislauf kennenlernen
• Den Stickstoffkreislauf entdeckt – Wie arbeiten die Organismen zusammen?
• Stalldünger in der Landwirtschaft
• Gründüngung in der Landwirtschaft
• Rund um den Stickstoffkreislauf – Rätsel