Chemie/Chemieunterricht. Diverse Materialien zum Fachbereich Chemie

Aggregatzustände:
"fest-flüssig-gasförmig"
Kohl Unterrichts-materialien

    


Demokrit
(460-371 n.Chr.)



  • Atome als die kleinsten unteilbaren Einheiten aller stofflichen Dinge (philosophische Spekulation)

  


John Dalton
(1766-1844)



  • Atome sind unveränderlich und unzerstörbar
  • Alle Atome eines Elements sind untereinander gleich
  • Atome eines Elements unterscheiden sich von denen eines anderen Elements in ihrer Größe und Masse
  • Bei chemischen Reaktionen werden Atome nicht verändert, sondern lediglich anders miteinander verknüpft oder voneinander getrennt.



Joseph John Thomson
(1856-1940)

  • Atome sind kugelförmig
  • Masse und positive Ladung sind gleichmäßig über das gesamte Volumen verteilt.
  • In diese Kugeln sind negativ geladene Teilchen, sogenannte Elektronen, eingebettet. Diese Elektronen kompensieren die positive Ladung.

   


Ernest Rutherford
(1871-1937)


  • Atome bestehen aus einem sehr kleinen positiven Kern und einer kugelförmigen Elektronenhülle, die den Kern umgibt.
  • Die Elektronen bewegen sich mit hoher Geschwindigkeit um den Kern.

   


Niels Bohr
Arnold Sommerfeld


  • Elektronen bewegen sich auf bestimmten kreis- und ellipsenförmigen Bahnen um den Atomkern.
  • Die Elektronen auf den verschiedenen Bahnen besitzen unterschiedliche Energie.
  • Kernweite Bahnen sind energiereicher als kernnahe Bahnen.
 

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